二氧化碳得制法

一、CO2得實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

2、原理：CaCO3+ 2HCl

CaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))

3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要伸入液面下;導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點(diǎn)：只能用向上排空氣法收集。

◆排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。

◆不能用排水法收集得原因是因CO2能溶于水且能與水反應(yīng)。

4、步驟：

(1) 連接裝置，檢查氣密性;

教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性得檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長(zhǎng)頸漏斗中加水;若長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。

(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。

(3) 收集氣體.

5、檢驗(yàn)CO2得存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。

檢驗(yàn)CO2是否收集滿(mǎn)：將燃著得木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿(mǎn)。

注意：

(1)制取CO2不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)得揮發(fā)性,揮發(fā)出得HCl會(huì)使制得CO2不純。

(2)制取CO2不用硫酸，因?yàn)樯傻肅aSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2得名稱(chēng)：化學(xué)名稱(chēng): 氫氧化鈣。俗 名:熟石灰、消石灰

Ca(OH)2得水溶液叫石灰水。

(5) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體得發(fā)生裝置由反應(yīng)物得狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。

① 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧得發(fā)生裝置相同。

② 固體與液體不加熱則與過(guò)氧化氫制氧得發(fā)生裝置相同。

二、CO32-得檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現(xiàn)象：取被檢驗(yàn)得物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。

二氧化碳性質(zhì)和用途

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味得氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2OH2CO3 生成得碳酸能使紫色得石蕊試液變紅，

H2CO3 H2O+CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清得石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4)與灼熱得碳反應(yīng)：C+CO2

2CO

(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境得影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。